Question

某學習小組依據反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，設計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖甲，有關信息如表所示。

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔點/℃	–54.1	–101	–72.4
沸點/℃	69.1	–34.6	–10
性質	遇水發生劇烈水解

（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，反應的離子方程式為______________；

（2）B儀器的作用是________________；

（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇_____。

A．冰水浴 B．常溫 C．加熱至69.1℃ D．沸水浴

（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為____。

（5）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發生反應。充分反應后，繼續通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

（6） GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2，則電池工作時，正極的電極反應式為__________________。

Answer 1