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11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	高壓鈉燈常用于道路的照明		B．	飽和石灰水用來制漂白粉
	C．	硅晶體用作半導體材料		D．	金屬鎂常用來制造信號彈和焰火

分析 A．依據鈉的焰色為黃色解答；
B．氯氣通入石灰乳制備漂白粉；
C．依據硅的導電性介于導體與絕緣體之間解答；
D．鎂燃燒發出耀眼的白光．

解答解：A．鈉的焰色為黃色，黃色透霧性強，所以高壓鈉燈常用于道路的照明，故A正確；
B．氯氣通入石灰乳制備漂白粉，故B錯誤；
C．硅的導電性介于導體與絕緣體之間是良好的半導體材料，故C正確；
D．鎂燃燒發出耀眼的白光，所以金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，故D正確；
故選：B．

點評本題考查了元素化合物，側重考查物質的用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，注意焰色反應為元素的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	制作印刷電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液中加足量NaOH溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	D．	KClO₃溶液與濃鹽酸反應：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綜合利用CO₂對環境保護及能源開發意義重大．

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）利用反應A可將釋放的CO₂轉化為具有工業利用價值的產品．反應A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂
已知：如圖1所示，則反應A的熱化學方程式是CO₂+Li₄SiO₄$\stackrel{500℃}{→}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（3）高溫電解技術能高效實現（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
②CO₂在電極a放電的反應式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式

；
（2）0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O平衡常數表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．普通泡沫滅火器的里面裝著一只小塑料筒，塑料筒內盛裝硫酸鋁溶液，內筒和外筒之間盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產生此現象的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為由1molCO₃^2-轉化為1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），現因Al³⁺量不變，只能生成HCO₃^-，沒有CO₂，噴不出泡沫．（至少回答一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質都能與水發生水解反應
	B．	CCl₄分子的比例模型為其空間構型為正四面體
	C．	全降解塑料可由環氧丙烷和CO₂縮聚制得
	D．	一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質量為18（1-a）g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．

過氧化鈣（CaO₂）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H₂O₂．易于酸反應生成H₂O₂
（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實驗步驟如圖、反應裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發；降低溫度促使產物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請提出改進方案并說明理由溫度計應該為攪拌器．該反應需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產品穩定性分析：取所得產品置于試劑瓶內保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H₂O₂（KMnO₄反應后生成Mn²⁺），以此分析產品的穩定性，所得實驗數據如表

數據時間	樣品取用質量/（g）	平均消耗體積（KMnO₄）/mL
放置前測定	a	25.00
放置一個月后測定	a	24.00

已知：
①H₂O₂不穩定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產品穩定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質量分數}{放置前Ca{O}_{2}的質量分數}$×100%
（4）用KMnO₄滴定，達到滴定終點時的現象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產品的“產品穩定性”=96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室制取下列氣體時，作反應容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　　）

	A．	用高錳酸鉀制取氧氣
	B．	用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
	C．	用鋅和稀硫酸制取氫氣
	D．	用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH₂充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚（CH₃OCH₃），4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0．保持CO和H₂的起始濃度不變，只改變溫度，達到新的平衡時，測得容器的壓強為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數為$\frac{1}{64}$．

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