Question

18．往AgNO₃溶液中加入某濃度的鹽酸（密度為1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此時溶液的質量與原AgNO₃溶液的質量相同，則此鹽酸溶液的質量分數為25.4%，物質的量濃度為7.8mol/L．

Answer 1

分析 發生反應：AgNO₃+HCl=AgCl↓+NaNO₃，所得溶液的質量與原AgNO₃溶液的質量相同，AgCl質量等于鹽酸質量，設AgCl的質量為143.5g，根據n=$\frac{m}{M}$計算AgCl物質的量，結合方程式計算n（HCl），根據m=nM計算HCl質量，進而計算鹽酸質量分數，根據V=$\frac{m}{ρ}$計算鹽酸的體積，再根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質的量濃度．

解答 解：發生反應：AgNO₃+HCl=AgCl↓+NaNO₃，所得溶液的質量與原AgNO₃溶液的質量相同，AgCl質量等于鹽酸質量，設AgCl的質量為143.5g，則AgCl物質的量1mol，結合方程式可知n（HCl）=n（AgCl）=1mol，故m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，故鹽酸溶液的質量分數為$\frac{36.5g}{143.5g}$×100%=25.4%；
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1120g/L}$=$\frac{143.5}{1120}$L，鹽酸物質的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1120}L}$=7.8mol/L，
故答案為：25.4%；7.8mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，關鍵是判斷鹽酸質量與AgCl質量相等，注意運用特殊值簡化計算．