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8.在盛有雞蛋清溶液的試管里,緩慢地加入飽和的硫酸銨溶液,觀察到的現象是產生白色沉淀.這種現象叫鹽析.再向試管里加入足里的蒸餾水,觀察到的現象是沉淀溶解,這說明該過程是一個可逆過程,利用這個性質,可以分離、提純蛋白質.該過程中蛋白質沒有(有、沒有)失去生理活性?

分析 蛋白質具有鹽析、變性等性質,其中在鈉鹽、銨鹽、鉀鹽等溶液中發生鹽析,為可逆過程,蛋白質沒有失去生理活性,蛋白質在重金屬鹽溶液中可發生變性,失去生理活性,以此解答該題.

解答 解:向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,可以觀察到的現象為析出沉淀,說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小,此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化;再向試管里加入足量的蒸餾水,觀察到的現象是變澄清,鹽析是可逆過程,可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質,該過程中蛋白質沒有失去生理活性,
故答案為:產生白色沉淀;鹽析;沉淀溶解;可逆;沒有.

點評 本題考查有機物的結構和性質,側重考查蛋白質鹽析的性質,為高頻考點,題目難度不大,平時學習中注意蛋白質鹽析和變性的在發生條件上、可逆性等方面的對比.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是( 。
A.標準狀況下,6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數為0.6NA
B.通常狀況下,8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數是0.5NA
C.常溫常壓下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl- 個數為0.4NA
D.標準狀況下,11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產物的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( 。
A.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.在反應中所有元素的化合價都發生變化
C.任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應
D.沒有單質參與的化合反應和沒有單質生成的分解反應不可能是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列屬于酸性氧化物的是( 。
A.一氧化碳B.過氧化鈉C.氧化鋁D.二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質:①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達爾現象 ④不能透過半透膜 ⑤不能透過濾紙.其中正確的是( 。
A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質,如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.25℃時,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B.石灰乳與 Cl2 的反應中,Cl2 既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運,所以 Cl2 不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.為了達到下表所列的實驗目的,請選擇合適的實驗方法,將其標號填入對應的空格中.
實驗目的實驗方法
證明地瓜粉中有淀粉B
檢驗酒精中是否含有水C
證明NaOH溶液呈堿性D
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
實驗方法:
A.加入足量鐵粉,過濾
B.碘水
C.無水硫酸銅粉末
D.滴入酚酞試液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
Ⅰ.已知反應$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,該反應在1000℃時的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過10min后達到平衡.
(1)CO的平衡轉化率=60%.
(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是d.
a.提高反應溫度        b.增大反應體系的壓強   c.選取合適的催化劑    d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:
(3)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol,請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式:CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下表:
容器反應物
投入的量
反應物的
轉化率
CH3OH
的濃度
能量變化(Q1
Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ熱量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ熱量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ熱量
則下列關系正確的是ADE.
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α13D.α12=1
E.該反應若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C.SO2催化氧化生成SO3的反應,往往需要使用催化劑
D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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同步練習冊答案
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