【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 冰水混合物 | 明礬 | 液態 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鎂合金 | AgCl |
|
D | 氫氧化鈉 | 空氣 |
| 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
同種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質。
A．冰水混合物是水，屬于純凈物，明礬是硫酸鋁鉀晶體為純凈物，液態KNO3完全電離屬于電解質，蔗糖為非電解質，故A錯誤；
B．CaO是一種物質組成為純凈物，海水為多種物質組成為混合物，銅為單質不是電解質，乙醇為非電解質，故B錯誤；
C．膽礬是硫酸銅晶體屬于純凈物，鋁合金為混合物，氯化銀在熔融狀態導電屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；
D．氫氧化鈉是一種物質組成為純凈物，空氣為混合物，硫酸鈉溶液是電解質溶液，食醋是醋酸水溶液，故D錯誤；
故答案選C。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數與內層電子數之比為3:5。
(1)D在元素周期表中的位置______。
(2)A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為______；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程______。
(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為______。
(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：______；(請用化學用語填寫，下同)，C、D、E的氣態氫化物的穩定性順序為:______。
(5)工業上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為______。
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【題目】在鋅銅原電池池中，如圖
(1)鋅為______極，發生的______反應，電極反應式_________________________________，觀察到的現象是_______________。
(2)銅為______極，發生的______反應，電極反應式 ______________，觀察到的現象是__。
(3)陽離子移向_______________極。
(4)電子從 ______________流向極到 _______________極。
(5)當電路中轉移0.2mol電子，消耗硫酸的質量是__________。
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）
A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動
C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
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【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質的量為
mol
C. 反應中發生轉移的電子數為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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【題目】銅是重要的工業原料，現有
、
組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取
該混合物加入
的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成
(標準狀況)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
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【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質都含有氮元素 B. 反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同
C. Ⅵ的產物可在上述流程中被再次利用 D. 丁為NaHCO3
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【題目】下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是
A. 水電離出的氫離子濃度：a<b
B. 鹽酸的物質的量濃度為0.010 0 mol·L－1
C. 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D. 當滴加NaOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3
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