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19．在制Cl2的反應中，若0.048molRO4與100mL12mol/L的鹽酸恰好完全反應，得Cl2標準狀況下體積2.688L，在還原產物中R的化合價為（　　）
A．0B．+3C．+4D．+5

分析 設還原產物中R的化合價為x價，則根據得到電子守恒0.048mol×（8-x）=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$×2，據此分析計算．

解答 解：設還原產物中R的化合價為x價，則根據得到電子守恒0.048mol×（8-x）=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$×2，解得x=+3，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，難度不大，明確得失電子守恒是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗敘述正確的是（　　）
A．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水
B．用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶
C．在鈉跟水反應的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中
D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數，所配溶液的濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、OH-、HS-NO3-B．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C．AlO2-、K+、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區別膠體和溶液．
（3）已知膠體具有下列性質：在膠體中加入合適的酸、堿、鹽等化合物，可使膠體發生聚沉（即生成沉淀）．取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．
①先出現紅褐色沉淀，原因是膠體發生了聚沉．
②隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應的離子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產生丁達爾效應
B．SO3溶于水后得到的溶液可以導電，但SO3是非電解質
C．硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　　）
A．過氧化鈉：供氧劑B．碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥
C．氧化鋁：耐火坩堝D．明礬：凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有兩種鹵素單質共1mol，跟氫氣在一定條件下完全反應后生成的鹵化氫的平均式量為38.5，則該兩種鹵素單質可能是（　　）
A．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有下列物質：①鹽酸  ②液態SO3③液態的醋酸④鐵⑤BaSO4固體
⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸⑨硫酸氫鈉  ⑩碳酸氫鈉
（1）屬于非電解質的是②⑥⑦（填寫序號）
（2）屬于電解質的是③⑤⑨⑩（填寫序號）
（3）寫出⑨與⑩在水溶液中反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO2的相對分子質量為44，CO2的摩爾質量為44 g/mol，6.6g CO2的物質的量是0.15 mol，含有0.15NA個CO2分子，含有0.3mol O，體積約為3.36L（標準狀況下）．

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同步練習冊答案
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