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【題目】下列關于鈉的說法中，正確的是（）

A. 實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中

B. 鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火

C. 鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中

D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現

【答案】C

【解析】

A、實驗剩余的金屬單質和非金屬單質應放回原試劑瓶，即剩余的鈉應放回原試劑瓶，故A錯誤；

B、鈉燃燒后的產物過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，使燃燒加劇，故B錯誤；

C、鈉的密度比煤油的大，且和煤油不反應，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，所以C選項是正確的；
D、鈉和鹽溶液反應時，先和水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應，即不能置換出金屬銅，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

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A. H2SB. Cl2C. NH3D. SO2

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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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【題目】下列做法利于環境保護的是

A. 燃燒廢舊電線提取銅線

B. 工業廢水直接排入河流、湖泊中

C. 淘汰落后產能，將污染嚴重的企業從城市遷往農村

D. 減少化石能源的使用，大力發展太陽能、風能等新能源

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【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液	30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液	30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_____（填實驗序號）。

(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標準狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。

(3)該小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

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【題目】對反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（　　）

A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

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【題目】下列說法正確的是(　)。

A. 根據反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑

C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發生

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【題目】如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同）．
（2）NH3電子式是：；
（3）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（4）①、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是．（用化學式表示）
（5）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（6）③氫化物的沸點（填“大于”、“小于”）⑥的氫化物的沸點．

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【題目】將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣

C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉

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