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12．有一位同學預測120號元素可能具有的性質中，不正確的是（　　）
A．位于第八周期，第ⅡA族
B．最高價氧化物對應水化物具有強堿性
C．此元素的原子半徑較大，熔沸點很高
D．屬于人造元素，自然界不存在，并具有放射性

分析 A、第118號元素位于元素周期表的第七周期、0族，由此推出位置；
B、對ⅡA元素，隨著核電荷數增加，半徑變大，金屬性增強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性增強；
C、對ⅡA元素，隨著核電荷數增加，半徑變大，熔沸點降低；
D、如果存在也是人造元素，具有放射性．

解答 解：A、第118號元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120號元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正確；
B、對ⅡA元素鋇，最高價氧化物對應水化物是強堿，所以120號元素最高價氧化物對應水化物具有強堿性，故B正確；
C、對ⅡA元素，隨著核電荷數增加，半徑變大，熔沸點降低，而不是升高，故C錯誤；
D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素的推斷以及周期律的遞變規律，題目難度不大，注意可根據第七周期最后一號元素的原子序數為118往后推斷較為簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：
（1）分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A懸濁液，B溶液，C膠體．
（2）寫出B中形成分散系的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）寫出C中形成分散系的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．烴A最多可以與兩倍于其物質的量的H2加成．當烴A與足量HCl加成后產物為B，B與四倍于其物質的量的Cl2反應才能得到完全鹵代的產物．烴A是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質應用的說法錯誤的是（　　）
A．玻璃容器可長期盛放各種酸
B．純堿可用于清洗油污
C．濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
D．水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關物質的燃燒熱數據如下表所示，
物質CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH（1）與CO（g）反應生成CH3COOH（1）的反應熱為（　　）
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．甲、乙、丙三位同學采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙醇乙酯．
（1）請寫出該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套試液裝置：
（2）若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
[實驗步驟]
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液；
D．用酒精燈對試管①加熱；
E．當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
（3）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置氣密性；
試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖均能表示甲烷的分子結構，其中不能反映出甲烷是正四面體結構的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用這一能源最成功的是植物的光合作用．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
Ⅱ：我國“神舟七號”載人宇宙飛船發射成功，成為我國航天史上重要的里程碑．飛船上使用了氫氧燃料電池，其構造示意圖如圖所示，兩電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電．
（1）a極是負極，b極是正極（填“正”或“負”），
電極反應式為：a極：H2+2OH--2e-=2H2O； b極：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若在標準狀況下，有11.2L的氫氣參加了反應，則轉移的電子數是NA．
Ⅲ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．負極材料：Cu；正極電極反應式：Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A～K是中學化學常見的物質，按如圖所示轉化關系所得B、C的物質的量相等，請填寫下列空白．

（1）A、G的化學式分別是NH4HCO3、NO．
（2）寫出①、②反應的化學方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，寫出其反應離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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同步練習冊答案
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