Question

13．常溫下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列敘述正確的是
①a、c兩點均可以表示CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp③b點對應的溶液將有沉淀生成④d點溶液通過蒸發溶劑可以變到c點⑤常溫下CaSO₄溶于水的飽和溶液中，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）的乘積對應曲線上任意一點⑥常溫下，向100mL飽和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a點變為b點（　　）

• A． 2句
• B． 3句
• C． 4句
• D． 5句

Answer 1

分析 ①處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態；
②Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等；
③依據圖示讀數判斷是否有沉淀生成即可；
④蒸發使離子濃度增大，d點不可能到c點；
⑤常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）；
⑥根據混合后溶液中硫酸根離子的濃度偏低．

解答 解：①處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態，故①正確；
②a、c兩點溫度相同，K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故②錯誤；
③根據圖示數據，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，故③正確；
④升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，不可能由d點變為c點，故④錯誤；
⑤常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲線上的點所表示的c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-），不一定相同，故⑤錯誤；
⑥常溫下，向100mL飽和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，混合液中硫酸根離子濃度約為$\frac{0.01mol/L×0.4L}{0.1L+0.4L}$=0.008mol/L，而b點硫酸根離子的濃度為0.004mol/L，則無法使溶液由a點變為b點，故⑥錯誤；
根據分析可知，正確的有2句，
故選A．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的應用，圖象分析應用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等．