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18．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑不正確的一組是（　　）
選項待提純的物質選用試劑
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與氯氣反應生成鐵離子；
B．加入硝酸鋇引入新的雜質；
C．食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．二氧化硫有還原性．

解答 解：A．亞鐵離子具有還原性，且亞鐵離子與氯氣反應生成鐵離子，可除雜，故A正確；
B．加入硝酸鋇引入新的雜質，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜合理，故C正確；
D．二氧化硫有還原性，能被酸性高錳酸及氧化生成硫酸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純及檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異等為解答的關鍵，注意鑒別有明顯現象、除雜不能引入新雜質等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；元素C的基態原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素F的一種常見單質為淡黃色粉末，G的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態氫化物分子的空間構型為三角錐型；固態G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD3-中，C原子軌道的雜化類型是sp2，與CD3- 互為等電子體微粒的化學式為SO3、CO32-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）2 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產物的化學式[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）下列有關上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大
②Ni（BD）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態Ni（BD）4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④E單質的熔點高于H單質，是因為E單質的金屬鍵較強
（6）G2D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    
②能發生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（　　）
選項①中的物質②中的物質預測裝置中現象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變為紅色
CNH3AlCl3溶液產生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價氧化物對應水化物之間發生反應的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應①中破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負”）極相連；放電時的負極反應式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應
C在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中不能發生水解反應的是（　�。�
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質D．纖維素

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同步練習冊答案
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