Question

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數。

[方案一]

稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）坩堝中發生反應的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                   。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                      。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                         。

分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO₃的質量分數為                   。

（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         

                                                                  。

Answer 1

[方案一]

（1）2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O（2）保證NaHCO₃分解完全  

［方案二］?

（1）燒杯? 

（2）靜置，往上層清液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］?

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置 不能

（2）70．4%

    （3）缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）

解析:

略