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現有物質的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)＋ c(NH₃·H₂O)

C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

【答案】

【解析】

試題分析：A選項，用潤濕的PH試紙測定兩種溶液時，弱電解質PH變化更小。故A錯誤。B選項，若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl^－)＝ c(NH₄⁺)，故B錯誤。C選項，兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，故C選項錯誤。D選項，正確。

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡。

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現有物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是（　　）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更小

B．若混合后溶液恰好呈中性時：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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．25℃時，現有物質的量濃度為0.4mol?L^-1的HA溶液與0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=

．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則溶液顯

（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序為：

．
（3）若HA為CH₃COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是

．
A．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-） B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） D．c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：013

現有物質的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列五種物質的水溶液： ①HCl； ②H₂SO₄； ③CH₃COOH； ④NH₄Cl； ⑤NaOH，其溶液中由水電離出C(H⁺)的大小關系是
[　　]
A．	④＞③＞①＝⑤＞②
B．	①＝②＞③＞④＞⑤
C．	③＞①＞②＞④＞⑤
D．	③＞④＞①＞⑤＞②

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

科學家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG＝lg

。25 ℃時，現有物質的量濃度為0.4 mol·L^－1的HA溶液與0.2 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。
(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。
(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_________________________。
(3)若HA為CH₃COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。
A．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)
B．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)
D．c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)＋c(OH^－)
(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。

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