Question

12．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
• B． a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動
• C． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• D． a和b用導線連接時，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上增加3.2g

Answer 1

分析 A、根據(jù)無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu進行分析；
B、根據(jù)a和b用導線連接時，形成原電池，銅離子在正極得到電子進行分析；
C、根據(jù)a和b不連接時，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應進行分析；
D、根據(jù)電極反應式結(jié)合電子守恒來計算．

解答 解：A、無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故A正確；
B、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²⁺向陰極移動，Cu²⁺向Fe電極移動，故B錯誤；
C、a和b不連接時，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應，鐵片上會有金屬銅析出，故C正確；
D、a和b用導線連接時，銅為正極，該電極的質(zhì)量會增加，發(fā)生電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，外電路中每通過0.1mol電子，析出金屬銅0.05mol，質(zhì)量是3.2g，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理，明確正、負極的判斷方法，電極反應類型，陰陽離子移動方向即可解答，難度不大．