Question

【題目】25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)

C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，故A錯誤；B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合的溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，物料守恒：c(Cl－)= 0.05 mol/L，c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= 0.1 mol/L，因此2c(NH4+)+2c(H+)＝2c(Cl－)+2c(OH-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) +2c(OH-)，故c(NH4+)+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故B正確；C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，c(HCN)>c(CN－)，故C錯誤；D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉的混合溶液，溶液中醋酸鈉的水解程度小于醋酸的電離程度，c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故D正確；故選BD。