Question

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 原子半徑:Na<Mg<Al B. 熱穩定性：HCl>H2S>PH3

C. 酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D. 熔點：NaCl>Na>CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。所以原子半徑Na>Mg>Al，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的熱穩定性就越強。由于元素的非金屬性Cl>S>P，所以氫化物的穩定性：HCl>H2S>PH3，正確；C．元素的非金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性P>C>Si，所以酸性強弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4，正確；D．NaCl是離子化合物，離子之間通過強烈的離子鍵結合，熔沸點高，Na是金屬晶體，在室溫下呈固體，CO2是由分子通過微弱的分子間作用力結合，在室溫下呈氣態，所以物質的熔點：NaCl>Na>CO2，正確。