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【題目】除去下列物質中少量雜質所需除雜試劑及方法不正確的是( )

物質(雜質)

除雜試劑

除雜方法

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾

B

淀粉溶液(NaCl)

———

滲析

C

CO2(HCl)

NaOH溶液

洗氣

D

NaCl溶液(I2

CCl4

萃取分液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】加CaO與水反應,增大與乙醇的沸點差異,然后蒸餾可除雜, A不符合題意;
淀粉不能透過半透膜,而NaCl溶液可以,則利用滲析法可分離,B不符合題意;
二者均與NaOH溶液反應,將原物質反應掉,不能除雜,應選飽和碳酸氫鈉溶液來除雜, C符合題意;
碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,則加CCl4,萃取分液可除雜,D不符合題意。

所以答案是:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是_________________

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據,寫出B原子的電子排布式:________

(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數據。

下列說法正確的是________(填字母)。

A.甲的金屬性比乙強 B.乙的化合價為+1

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數據列于下表:

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2的價電子排布式:________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態Mn2再失去1個電子比氣態Fe2再失去1個電子難,對此你的解釋是_________________________

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【題目】常溫下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸,常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時,c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時,溶液必為中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某白色粉末A在農業上用作殺菌劑,進行下列實驗:

①:白色粉末A溶解在水中,得到藍色溶液,分成等量的兩份

②:在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B,恰好沉淀完全,過濾,得到白色沉淀和藍色溶液;在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液;

③:在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液,恰好沉淀完全,過濾,得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。

根據實驗現象推斷:

(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)

(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應,生成H2 2.8L(標準狀況),則原混合物的質量不可能是

A.2g B.4g C.6g D.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發生酸堿中和反應

B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵,可發生加成反應

C. 苯分子能發生取代反應

D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗淀粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

___

___

制備純凈NO

Cu

___

___

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________

③裝置Ⅶ的作用是____________

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________

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【題目】上海世博會場館大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)。目前市售LED鋁片材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答:

(1)鎵的基態原子的電子排布式是_____________________________________

(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為________與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為________

(3)N、P、As處于同一主族其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)

(4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________

(5)比較二者的第一電離能:As________Ga(“<”“>”“=”)。

(6)下列說法正確的是________

A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B.GaPGaAs互為等電子體

C.電負性:As>Ga

D.砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓、不做功時,反應AB===CD在下列哪種情況下,一定能自發進行( )

A. ΔH<0ΔS<0 B. ΔH>0ΔS<0 C. ΔH<0ΔS>0 D. ΔH>0ΔS>0

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