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17．188O原子的核外電子數為（　　）
A．8B．10C．18D．26

分析 通常用符號AzX表示某種原子的組成，其中X表示某種元素符號，Z表示該原子的核電荷數，A表示質量數，利用：核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數求算．

解答 解：188O原子的質量數為18，而O的原子序數為8，而188O原子的核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數=8，故選A．

點評 本題考查原子組成的表示方式，側重于質量數A=質子數Z+中子數N，質子數=原子核外電子數=核電荷數=原子序數兩個關系式的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的質量分數為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　　）
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生15.8g沉淀．根據題意推斷氣體x的成分可能是（　　）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
D．0.6molNO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（　　）
A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
C．S→SO3→H2SO4→Na2SO4D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．液氯可以裝入鋼瓶中貯存
B．氯水可漂洗衣服上的墨漬
C．實驗室使用的氯水要裝在棕色瓶中，并且隨配隨用
D．實驗室可利用強氧化劑如KMnO4、KClO3等與濃HCl反應的原理制Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通過化合反應得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗可實現鑒別目的是（　　）
A．用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
B．用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C．用焰色反應鑒別NaCl和NaNO3
D．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按碳的骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香化合物
C．屬于脂環化合物D．屬于芳香化合物

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同步練習冊答案
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