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用25.30 mL 98％的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制20％的稀硫酸(密度數據未曾查到)200 mL．需加水的體積最可能是


  1. A.
    174.70 mL
  2. B.
    153.47 mL
  3. C.
    181.45 mL
  4. D.
    200.00 mL
C
解析：根據溶液稀釋時溶質質量守恒列式求解．設加水質量為x，則25.30 mL×1.84 g·cm-3×98％=25.3 mL×(1.84g·cm-3+x)×20％解得x=181.45 g，約合181.45 mL．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．現有三種不同濃度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的濃H2SO4．
現有三種規格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充．  試回答：
（1）此時最少需要
75mL
75mL
 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）
②⑤⑥
②⑤⑥
，缺少的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
．你選擇的容量瓶的規格是
250
250
mL．
使用容量瓶（已經洗滌干凈）時的第一步操作是：
檢查是否漏液
檢查是否漏液
．
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸
用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
用量筒量取濃硫酸后，應先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時，用玻璃棒攪拌
．
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤
ABCDF
ABCDF
，能導致結果偏低的操作是
DF
DF
（填代號，其他操作都正確）．
A  洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B  先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C  未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
D  定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E  轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F  定容搖勻后，發現液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00 mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為
25.40
25.40
mL．
（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
AB
AB
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：c=
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數應為
 
ml，此時滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下；
 實驗次數  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

用25.30 mL 98％的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制20％的稀硫酸(密度數據未曾查到)200 mL．需加水的體積最可能是(　)

A．174.70 mL　　　　　　　　　 B．153.47 mL

C．181.45 mL　　　　　　　　　 D．200.00 mL

 

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同步練習冊答案
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