Question

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式 ( )

  A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

  B. 1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(l);△H=-222.575 kJ/mol

C. 1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+H₂O(g);△H=-445.15 kJ/mol

D. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-890.3 kJ/mol

Answer 1

D

解析:

由NaOH的物質(zhì)的量可以算出CO₂的量，再由CO₂的量算出甲烷的量，計(jì)算出1mol CH₄充分燃燒放出的熱量為890.3 kJ，則甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-890.3 kJ/mol。