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下列有關實驗裝置或操作正確的是（　　）
A、用①裝置可以在實驗室中制取乙炔
B、圖②是構成銅鋅原電池的原理示意圖
C、圖③是配制溶液中的轉移溶液
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．乙炔的密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集；
B．左側燒杯中發生化學反應，不能構成原電池；
C．轉移液體，需要玻璃棒引流；
D．堿石灰可干燥氨氣，利用向下排空氣法收集，且能防止倒吸．
解答： 解：A．乙炔的密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集，圖中氣體收集方法不合理，故A錯誤；
B．左側燒杯中發生化學反應，不能構成原電池，應將兩邊電解質溶液互換，故B錯誤；
C．轉移液體，需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；
D．堿石灰可干燥氨氣，利用向下排空氣法收集，且倒扣的漏斗能防止倒吸，圖中裝置合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制取和收集、干燥及原電池、溶液配制等，把握化學反應原理及實驗基本能力為解答的關鍵，注意方案的評價性、合理性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中（　　）
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號 起始時各物質物質的量/mol 平衡時反應中的能量變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量a kJ
② 2 3 0 放出熱量b kJ
③ 2 6 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A、放出熱量關系：a=92.4＜b
B、N2的轉化率：③＞①＞②
C、達平衡時氨氣的體積分數：①＞③
D、三個容器內反應的平衡常數：③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

一未完成的離子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、5：1D、7：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
 
2-
3
+6H2O．則下列說法正確的是（　　）
A、電池放電時通入空氣的電極為負極
B、電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、由于CO
 
2-
3
水解顯堿性，電池放電時，電解質溶液的pH逐漸增大
D、電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示同溫度下，Ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B、向溶質為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c（H+）有如上圖2變化關系
C、如圖2所示，水電離出c（H+）達到最大值時，溶液中各離子濃度大小分別為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鈉-硫”原電池具有輸出功率較高．循環壽命長等優點，其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．這種高性能電池的缺陷是工作溫度過高．科學家們經研究發現，采用多硫化合物（如圖）作為電極反應材料，可有效地降低“鈉-硫”原電池的工作溫度，且原材料價廉．低毒，具有生物降解性．下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是（　　）
A、這是一種新型無機非金屬材料
B、此化合物可能發生加成反應
C、原電池的負極反應將是單體轉化為　的過程
D、當電路中轉移0.02 mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B、溶度積常數Ksp增大
C、沉淀溶解平衡向右移動
D、溶液中Pb2+濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見的物質，它們之間存在著如圖的轉化關系：
（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，①、②、③均是復分解反應，且X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則Y的電離方程式為：
 
．
（2）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均屬于為化合反應，則Y的化學式為
 
，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉移的電子數目之比為
 
．
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質，①是置換反應，②、③是化合反應且這兩個反應中所涉及的兩種元素相同，則反應②的離子方程式
 
．
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質，①是置換反應，②、③是化合反應，則①的方程式為
 
；已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol-1，則X+Z反應的熱化學方程式為：
 
．

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同步練習冊答案
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