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已知：①2C(s)＋O2(g) ②2H2(g)＋O2(g) 則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
＋262.6 kJ·mol－1 |
B． |
－131.3 kJ·mol－1 |
C． |
－352.3 kJ·mol－1 |
D． |
＋131.3 kJ·mol－1 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2CO(g)，2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)( )A
B
C
D.將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
①該反應的ΔH3 ▲ 0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式： ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）請回答下列有關問題：
（1）現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。
a. 該反應的ΔH3 0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
b. 將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有 。
（2）某燃料電池以熔融態K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負極的電極反應式為
。
（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。下圖為某溫度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：
該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol
計算反應C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反應熱△H為（ ）
A. 172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol
C. 283.01 kJ/mol D. 504.00 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三回頭考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
請回答下列化學有關問題：
（1）現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH＝
。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH3。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關數據如下圖1和圖2。
a. 該反應的ΔH3 0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1 K2。
b. 將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有 。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：
該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
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2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
