Question

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是

A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol－1

B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均速率為0.15 mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

D. 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0 min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8 mol和0.6 mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2 min到第4 min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大。

焓變=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol－1，故A正確；第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol，第2 min到第4 min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均速率為 0.1875 mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；第0 min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8 mol和0.6 mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2 min到第4 min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol，反應(yīng)第2 min時(shí)改變條件速率加快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù) ，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。