【題目】下列有關物質的性質與用途正確且具有對應關系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
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【題目】實驗室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量的NaCl的質量分別是（ ）
A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g
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【題目】密閉容器中的可逆反應 2HI(g) 
I2(g) +H2(g) ，能說明反應達到平衡的是
A. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化
B. 單位時間內消耗2moHI，同時生成1moH2
C. HI的濃度與I2的濃度相等
D. 混合氣體的顏色不變
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【題目】乙烯酮的結構簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到。下列說法不正確的是
A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內
C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應
D. 乙烯酮與
互為同分異構體
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【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業上用N2和H2合成NH3。現己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______。
(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價鍵e的氧化物的電子式：_____。
(4)已知1 gX的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：____。
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