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某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答：實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式
裝置E中D內盛品紅溶液，當C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現象是
實驗裝置D中有可能造成環境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是                 B中應放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na₂SO₃  溶液    B．酸性KMnO₄  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO₃
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl₂ 溶液       C．Ag        D． Na₂CO₃  溶液

（1）銅片和濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄(濃)===CuSO₄+2H₂O+SO₂↑（2分）
D中有可能觀察到的現象是品紅溶液褪色（1分）試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）用氫氧化鈉潤濕的棉花團塞在試管口（2分） B中現象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）B中應放置的液體為：D （1分）。
（2）原因是隨著硫酸的消耗，濃硫酸的濃度不斷減小，稀硫酸與銅不反應。（2分）
證明反應結束后的燒瓶中卻有余酸的是 AD （2分）。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br₂和Fe³⁺的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變為黃色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則反應的離子方程式為；
乙同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，則使溶液呈黃色的物質是（填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案	實驗操作	預期現象及結論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則正確

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應

（用離子方程式表示），
所以預測結論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經發生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是

序號	實驗方案	現象、結論
A	加入鹽酸	產生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素
B	加入NaOH 溶液	有無色氣體產生，含有鋁元素
C	加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液	產生白色沉淀，含有鎂元素
D	加入KSCN 溶液	溶液呈血紅色，含有鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結

束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產生
②	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是。
下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是 (填字母)。

A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發生反應的離子方程式                            。
⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁—b₂ = 0.3g，則接下來還應進行的操作是

                           。
⑷有同學認為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）
⑸通過以上數據，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₂O₃和Cu₂O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學習小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現象，則證明原固體粉末中一定不含Fe₂O₃。你認為這種說法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現象, 則證明原固體粉末是                 ，寫出相關反應的離子方程式：
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應．2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O （1）裝置①中發生反應的離子方程式是                                       ．
（2）裝置②的目的是                                ，發生反應的化學方程式是                                                                       ．
（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     ．
（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后打開彈簧夾，通入
           目的是                                                    ．
（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是                                   ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________
（4）C中反應生成BcCO₂的化學方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₂平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的

質量，只要測定裝置C在吸收

前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組的同學向Na₂SiO₃溶液中滴加鹽酸，預計會生成H₂SiO₃膠體，用激光筆照射會出現“丁達爾現象”。但令人意想不到的是，試管中在出現硅酸膠體的同時也出現了大量氣泡，為什么會出現這種現象呢？甲乙兩同學進行了大膽的推測。
甲同學推測是生成了硅酸膠體，造成HCl在溶液中的溶解度變小，最終從溶液中逸出；
乙同學咨詢了實驗員得知這瓶Na₂SiO₃溶液已經放置很長一段時間，他推測溶液可能已經變質，故導致以上現象的出現。
（1）請設計一個最簡單的實驗驗證甲同學的推測是否正確：                    ；
（2）乙同學取這瓶久置的硅酸鈉溶液，用激光筆照射，發現有光柱出現，說明在這瓶硅酸鈉溶液中已經有             膠體生成。推測產生的氣體可能是         ，然后乙同學又做了兩個實驗進行驗證：
I取少量該瓶溶液，向其中滴加         ，并檢驗產生的氣體。請寫出檢驗該氣體的常用方法：                                ；
II取硅酸鈉固體，配成飽和溶液，現配現用，滴入鹽酸，觀察現象；
通過以上實驗，證明了乙同學觀點，請寫出所對應的化學反應方程式：
                     、                    ；
該小組同學還發現按教材所述的操作方法和條件制備硅酸膠體，有時需要很長時間才能使溶膠慢慢凝聚，甚至不易形成凝膠，效果很不理想。因此，該組同學又對實驗條件和操作進行探究，相關實驗數據如下表：

	硅酸鈉溶液濃度	鹽酸濃度	試劑加入順序	出現凝膠時間（s）
實驗1	飽和溶液	1：2（鹽酸和水體積比，下同）	將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中	21
實驗2	稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）	1：2	將稀鹽酸滴加到Na₂SiO₃溶液中	38
實驗3	飽和溶液	1：4	將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中	10
實驗4	稀溶液（1體積飽和溶液和3體積水混合）	1：4	將稀鹽酸滴加到Na₂SiO₃溶液中	50

該組部分同學通過實驗得出結論：使用飽和Na₂SiO₃溶液和稀鹽酸，將Na₂SiO₃溶液滴加到稀鹽酸中效果較好。但該組另外一部分同學認為基于限定的條件，該探究實驗設計組數不夠，不能保證結論的準確性，要使實驗具有說服力至少要做組實驗。

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