Question

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應(yīng)方程式：________．

若要確認(rèn)其中有Fe²⁺，應(yīng)選用________(選填序號(hào))．

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)鐵表面被鈍化(1分) 　　(2)①Fe＋2H+Fe2+＋H2↑(1分)　Fe＋2Fe3+＝3Fe2+(1分)　d(2分) 　�、赟O2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4(2分)　66.7％(2分)