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今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應開始經過t₁后達到平衡狀態，t₂ 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，據右圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（）

A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強 C．增大Z的濃度 D．升高溫度

【答案】

【解析】根據圖像可知，從t₂→t₃的曲線變化是反應物的濃度逐漸增大，而生成物的濃度逐漸減小，這說明平衡向逆反應方向進行。由于反應前后體積不變，所以改變壓強平衡不移動。正反應是放熱反應，所以改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，答案選D。

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科目：高中化學 來源：浙江省東陽中學2009－2010學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

今有反應X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應放熱)，下圖表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發生變化的曲線．則下圖中的t₂時改變的條件是
[　　]
A．	升高溫度或降低Y的濃度
B．	加入催化劑或增大X的濃度
C．	降低溫度或增大Y的濃度
D．	縮小體積或降低X的濃度

科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：013

今有反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應開始經過t₁ s后達到平衡，到t₂ s后，由于反應條件的改變使平衡破壞，到t₃ s時又達到平衡，如圖所示，試分析從t₂到t₃曲線變化的原因是
[　　]
A．	增大了X和Y的濃度
B．	使用了催化劑
C．	增加了反應體系的壓強
D．	升高了反應的溫度