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14．為除去C2H4中混有的SO2，可將混合氣體通過（　　）
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

分析 除去C2H4中混有的SO2，可選NaOH溶液，二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，而乙烯不反應，洗氣可除雜，以此來解答．

解答 解：A．二者均與酸性高錳酸鉀反應，不能除雜，故A錯誤；
B．二者均與溴水反應，不能除雜，故B錯誤；
C．二氧化硫與碳酸鈉反應生成二氧化碳，引入新雜質二氧化碳，不能除雜，故C錯誤；
D．二氧化硫與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，而乙烯不反應，洗氣可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重元素化合物知識應用的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：
（1）B是CH3COONa溶液；C是鹽酸．
（2）常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：
（I）上述關系一定不正確的是②（填序號）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為①（填序號）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（C1-），則該溶液顯中性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、E為1-18號元素中的某單質，B、C為其化合物，它們之間的轉化關系如圖所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能產生強酸，回答下列問題，寫出符合題意的兩種情況（請寫化學式）．
第一種情況：AS；BSO2；CSO3；
第二種情況：AN2；BNO；CNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：
（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　　）
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．
（1）該迷迭香酸分子內含有18個碳原子，16個氫原子，
（2）該迷迭香酸分子內含有4種官能團，
（3）1mol迷迭香酸最多能與7mol 溴單質完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）維生素C在這一反應中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據下列框圖回答問題（答題時，方程中的M，E用所對應的元素符號表示）

（1）寫出下列物質化學式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
（2）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）某同學取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，變為藍色，寫出上述變化過程相關的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯氣是一種重要的工業原料．
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．
如何檢查該裝置的氣密性？關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用水捂熱燒瓶，導氣管口有氣泡冒出，冷卻后導氣管末端形成一定穩定的水柱．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸．則丙中發生反應的化學方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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