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【題目】下列敘述正確的是

A．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

B．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

C．強電解質一定為離子化合物，共價化合物一定為弱電解質

D．通常狀態下，若測得純水的PH小于7，其測定溫度一定高于25℃

【答案】D

【解析】A 錯誤，二氧化氮和四氧化二氮中氮的化合價相同，氮對應著兩種氧化物

B 錯誤，分子晶體中的稀有氣體，不存在化學鍵

C 錯誤，硫酸是共價化合物，但是強酸，是強電解質

D 正確，純水的PH小于7，水的電離程度增大，水的電離平衡右移，升溫平衡右移，所以溫度高于25℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：________________________________________；

（2）步驟③所發生反應的化學方程式為：________________________________________。在該反應中，氧化劑是______________（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為_____________個。

（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：_______________

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性

（5）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________。

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【題目】下列反應中，水只作還原劑的是

A. BaO+H2O===Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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【題目】A.B兩主族元素位于同一周期，它們的原子能以共價鍵結合成化學式為AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序數可能為

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示。

回答以下問題

（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。

（2）濾渣1經過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應的化學方程式____________________________________。

（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。

（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現象)：__________________。

（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。

a．蒸發結晶 b．蒸發濃縮、冷卻結晶

（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質量分數，進行如下實驗：

①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；

②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液，與Al3+反應所消耗EDTA溶液的體積25.00 mL。（已知：EDTA與Al3+以物質的量之比1∶1反應，假設雜質不與EDTA反應）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質量分數是__________；若樣品中的雜質離子能與EDTA反應，所測定質量分數將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。