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20．錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生，放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出．下列關于錳活動性判斷不正確的是（　　）

A．

Mn＞Cu

B．

Al＞Mn

C．

Mn＞Mg

D．

Mn＞H

分析在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發生置換反應生成氫氣，較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷金屬活動性強弱．

解答解：在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發生置換反應生成氫氣，較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生，說明Mn在金屬活動性順序表中位于H之前；放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明金屬活動性Al＞Mn，
A．通過以上分析知，Mn位于H之前，Cu位于H之后，所以金屬活動性Mn＞Cu，故A正確；
B．放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明金屬活動性Al＞Mn，故B正確；
C．根據B知，金屬活動性Al＞Mn，在金屬活動性順序表中Mg＞Al，所以金屬活動性Mg＞Mn，故C錯誤；
D．根據以上分析知，在金屬活動性順序表中，Mn位于H之前，故D正確；
故選C．

點評本題考查金屬活動性強弱順序判斷，為高頻考點，明確金屬活動性順序表及金屬活動性強弱判斷方法是解本題關鍵，注意不能根據金屬失電子多少判斷金屬活動性強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生1792mL的NO₂氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�

A．

7.04g

B．

8.26g

C．

8.51g

D．

9.02g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲）XO₃^n-+X^n-+H⁺--X單質+H₂O（未配平）；
（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃^n-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
④若m=3，則MCl₃與氫氧化鈉溶液互滴時的現象可能不同．

A．

②③

B．

②④

C．

①②

D．

①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中的氨與反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　�。�

	A．	2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑		B．	NH₃+HCl=NH₄Cl
	C．	4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．		D．	3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為（1-a）mol，
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時，B的物質的量（丁）（選填一個編號）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應．
（4）開始加入1mol A和1mol B 時A的轉化率為m，若開始時加入1mol A和2mol B 時A的轉化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開始時放入1　mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進行比較乙選填一個編號）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO₂通入1L 2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的（　�。�

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四氯化鈦（T1Cl₄）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO₂和CCl₄為原料制取液態TiCl₄的裝置如圖所示（部分夾持裝詈省略）．

已知：
①制取TiC1₄的反應原理為TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）
②有關物質的性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl₄	-23	76	與TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧，在550℃時能被氧氣氧化

請回答下列問題：
（1）儀器N的名稱是圓底燒瓶，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰．
（2）檢查裝置氣密性的方法是關閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長
導管口有氣泡產生，移去水槽M，一段時間后，導管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性
良好（或其他合理答案）
反應前通入N₂的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無氧無水環境下進行
（3）裝置B中熱水的作用是使CCl₄汽化．
（4）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiC1₄還可由TiO₂、焦炭和氯氣在加熱條件下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體中是否同時含有CO和CO₂兩種氣體：將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通人裝有灼熱Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水變渾
濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時含有CO與C0₂兩種氣體（或其他合理答
案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產、生活息息相關．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$_m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃A1F₆的說法中正確的有ad（填正確答案標號）；
a．三種物質中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三種物質的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]與Na₃AIF₆的中心離子具有相同的配位數
（3）已知NF₃與NH₃的空間構型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu²⁺形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，則另一種化合物的化學式為K₂CuCl₃；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值．對金屬銅的測定得到以下結果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm^-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數的值為6.05×10²³ （列式計算，結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為（　�。�

	A．	N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	B．	N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=38.6kJ•mol^-1
	D．	不能確定

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