Question

酸性溶液中，Fe²⁺會被空氣緩慢氧化為Fe³⁺．不同條件下，一定濃度的Fe²⁺的氧化率隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、該氧化過程的離子方程式為：Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O
• B、pH=1.5時Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大
• C、Fe²⁺的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
• D、其他條件相同時，80℃時Fe²⁺的氧化率比50℃的大

Answer 1

分析：在酸性條件下，Fe²⁺和氧氣、氫離子反應生成Fe³⁺和H₂O，反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，由圖象知，當pH值其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe²⁺的氧化率越大；當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越大，Fe²⁺的氧化率越小，以此解答該題．

解答：解：A．電子轉移數目不相等，應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．由圖象知，Fe²⁺的氧化率受PH值和溫度的影響，所以pH=1.5時氧化率不一定比pH=2.5時大，故B錯誤；
C．Fe²⁺的氧化率不僅與溶液的pH和溫度有關，還與離子的濃度等其它因素有關，故C錯誤；
D．由圖象可知，其它條件相同時溫度不同時，Fe²⁺的氧化率與溫度呈正比，溫度越高氧化率越大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了外界條件對Fe²⁺氧化率的影響，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意比較氧化率時，要其它條件相同只有一個條件不同才能比較，否則無法得出結論．