Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的關(guān)系如圖2．

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A.通過(guò)圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，A為固體，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)增加c（C），逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強(qiáng)，同等程度降低速率，平衡不移動(dòng)，使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，c(B)不變，D項(xiàng)正確；故選D。