【題目】R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是
A. Li B. Be C. S D. Ar
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵（ ）
A.是氧化劑B.是還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請回答：
（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：
（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物中酸性較強是___________（用化學式表示）。
（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。
（c）請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；元素②的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：___________；元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護氣，請用電子式表示其分子___________。
（2）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線法則．根據(jù)元素周期表對角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．
（a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學反應的離子方程式：___________，___________。
（b）下列關于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________
A．氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性
（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過CO傳感器可監(jiān)測CO的含量，總反應為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是
A. 電極為負極，可以用Fe電極代替
B. 工作時OH-向K2FeO4電極移動
C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
D. K2FeO4電極上的電極反應式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題:
（1）Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)___________。
（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)____________________。
（4）單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。
（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應的化學方程式為__________________________。
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號)_________________________。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學式）。
③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式: 。
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【題目】最近科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是
A. C60是一種新型的化合物
B. C60和石墨都是碳的同素異形體
C. C60中雖然沒有化學鍵，但固體為分子晶體
D. C60相對分子質(zhì)量為720g/mol
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