Question

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

• A、FeCl₃溶液與Cu反應：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• B、NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C、將過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-+Ca²⁺=2HClO+CaCO₃↓
• D、將0.2 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．根據電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．氫氧化鋇足量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
D．設溶液體積為1L，根據鋁離子、硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子的物質的量判斷過量情況及反應產物，然后寫出離子方程式．

解答： 解：A．FeCl₃溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C．將過量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．設溶液體積為1L，1L 0.2 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L 0.3 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；選項D為易錯點，注意根據反應物過量情況正確判斷反映產物．