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.化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.純二氧化硅大量用于制造光導纖維

C.Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28；③0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：

（1）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式      。

（2）B單質的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                          。

（3）請用電子式表示D元素和E元素所構成的化合物的形成過程                    。

（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數量的從大到小的排序為                                       。

（5）C單質在日常生活和工業、農業、軍事、科技等領域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質做電極構成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28；③0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：

（1）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式     。

（2）B單質的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                         。

（3）請用電子式表示D元素和E元素所構成的化合物的形成過程                   。

（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數量的從大到小的排序為                                      。

（5）C單質在日常生活和工業、農業、軍事、科技等領域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質做電極構成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省唐山一中高三第二次調研考試理綜化學部分 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28；③0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：
（1）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式     。
（2）B單質的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                         。
（3）請用電子式表示D元素和E元素所構成的化合物的形成過程                   。
（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數量的從大到小的排序為                                      。
（5）C單質在日常生活和工業、農業、軍事、科技等領域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質做電極構成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三考前模擬測試理科綜合試題化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是             。

（2）寫出Fe與稀硫酸反應的離子方程式             。

（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．

請寫出Fe（s）與O2（g）反應生成Fe2O3（s）的熱化學方程式            。

（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工業上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反應，l小時后測得Fe2O3的轉化率為50%，則這段時間內CO的消耗速率為            mol/（L·h）．

（5）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．

①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是____（填“a”或"b”）．

②寫出陽極的電極反應式________．

③當制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區減少的陰離子的物質的量為             ．

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三第二次調研考試理綜化學部分 題型：填空題

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28；③0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：

（1）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式      。

（2）B單質的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                          。

（3）請用電子式表示D元素和E元素所構成的化合物的形成過程                    。

（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數量的從大到小的排序為                                       。

（5）C單質在日常生活和工業、農業、軍事、科技等領域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質做電極構成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                   。

 

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