Question

（本題共8分）

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO₂+N₂，其部分化學平衡常數如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

1．若把化學方程式寫為NO+COCO₂+1/2N₂，則100℃時，K的值=     。

2．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。

A．選用更有效的催化劑     　　　　B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度     　　　　D．縮小容器的體積

3．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____

A．氣體的密度不再變化

B．單位時間內消耗的CO與生成的CO₂的物質的量之比為1︰1

C．氣體的壓強不再變化

D．各氣體的濃度相等

4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混合氣體中CO的體積分數為0.125，則CO的轉化率為     。

 

Answer 1

【答案】

（共8分）

1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）

【解析】（1）由平衡常數的表達形式可知K==1.6

（2）能提高NO轉化率也就是使平衡正向移動。由于反應是一個體積系數減小的可逆反應，故加壓或縮小容器體積可以達到目的；再由表格數據可看出，隨著溫度的升高，K增大，說明平衡正向移動，為吸熱反應。故答案為BD

（3）A：恒容情況下，氣體的總質量不變，所以密度也是定值班，不能做為平衡判斷標準

B：選項只描述為兩個正反應速率，排除

C：題設條件下，隨著反應的進行，氣體的總物質的量是個變量，只有當達到平衡時，才不變，故可為平衡的判斷標準

D：各氣體的濃度相等，只是一個“特例”，并不能說明任何問題

（4）由“三段式”可容易計算