Question

下列敘述中的前后兩個量之比為1：2的是（　　）

• A、相同溫度下，pH=12的Ba（OH）₂與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）
• B、相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比
• C、常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）
• D、液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．強堿完全電離，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
B．弱酸的濃度越小，電離程度越大；
C．根據電荷守恒及pH=7時c（H⁺）=c（OH^-）來分析；
D．堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液；

解答： 解：A．強堿完全電離，pH=12 的溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c〔（Ba（OH）₂〕=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）=1：2，故A正確；
B．弱酸的濃度越小，電離程度越大，則相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比大于1：2，故B錯誤；
C．pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故C錯誤；
D．堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液，則液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積不是1：2，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度的關系，熟悉儀器的結構、電離與濃度的關系、電荷守恒、pH與濃度的關系即可解答，題目難度不大，D堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液為易錯點．