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下列反應中，屬于放熱反應的是
ABCE
ABCE
，屬于吸熱反應的是
D
D
．
A．鹽酸與燒堿溶液反應            B．葡萄糖在人體內氧化分解  C．氫氣在氧氣中燃燒生成水         D．高溫煅燒石灰石使其分解    E．鋁和鹽酸反應．
分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．
解答：解：A．鹽酸與燒堿溶液反應是中和反應，屬于常見的放熱反應；
B．葡萄糖在人體內氧化分解是一個釋放能量的過程，屬于放熱反應；
C．氫氣在氧氣中燃燒生成水是燃燒反應，屬于常見的放熱反應；
D．高溫煅燒石灰石使其分解是分解反應，屬于常見的吸熱反應；   
E．鋁和鹽酸反應是金屬與酸反應，屬于常見的放熱反應，
所以屬于放熱反應的是ABCE；屬于吸熱反應的是D；
故答案為：ABCE；D．
點評：本題考查放熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是現代社會發展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是
a
a
（填選項序號）．a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應   d．H2在O2中燃燒
（2）某同學進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
，其中還原劑是
Al
Al
（填化學式）．
（3）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是
Zn
Zn
，正極的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電路中有1mol電子轉移，則在標準狀況下產生H2的體積為
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網能源是現代社會發展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是
 
（填序號）．
a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是
 
．
（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負極是
 
，正極上能夠觀察到的現象是
 
，正極的電極反應式是
 
．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是現代社會發展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市四縣六校高一下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是現代社會發展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市西城區（北區）高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是現代社會發展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

 

 

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