Question

【題目】明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，其水溶液呈酸性。向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量，則

A. 有可能產生兩種沉淀B. 不可能立即出現沉淀

C. 不可能只有一種沉淀D. 有可能變為澄清溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Al3+與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，同時SO42-與Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；若氫氧化鋇過量，則生成的氫氧化鋁又溶于過量的堿，以此分析解答。

A. 根據上述分析，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液有可能產生硫酸鋇和氫氧化鋁兩種沉淀，故A正確；

B. 發生反應時立即出現沉淀，故B錯誤；

C. 若氫氧化鋇過量，則生成的氫氧化鋁又溶于過量的堿，可能只有硫酸鋇一種沉淀，故C錯誤；

D. 硫酸鋇不溶于過量的堿，所以不可能變為澄清溶液，故D錯誤。

故答案選A。