Question

(08泉州五中模擬)已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl₂和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。

 

 

 

 

 

請填寫下列空白：

（1）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為                              。

（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）                              。

（3）在讀取量筒的刻度數時，應注意__________。

（4）若各儀器內仍殘留有少量Cl₂，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響” ）　      　，其原因是_______________-。

（5）某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的（填A、B、

C等代號）　　　　  　　　。

①裝置漏氣　　　　　②濃鹽酸已變成稀鹽酸　　　　　③所選儀器容積太大　　

④漂白粉已全變質　　⑤ｅ接f　　　　　　　　　　　⑥d接f

  A．①②③　　　　B．①②④⑤　　　　C．①②④⑥　　　　D．全部

Answer 1

答案

（1）       Ca(ClO)₂+4HCl = CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O   （3分）

（2）       a接e，d接f（4分）    

（3）①C、G兩儀器內的液面應齊平；     ②視線與凹液面最低點應齊平；

③裝置內氣體應恢復至室溫。（各1分）

（4）不影響，同溫同壓下，同量的Cl₂和空氣所排出的液體體積相等。（3分）

（5）B（3分）