Question

下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是

A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e-=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極

C．電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉移

D．電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

Answer 1

A

分析：由燃料電池內部結構示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正極加入H₂O₂，發生還原反應，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，結合原電池的工作原理解答該題．
解：A．正極加入H₂O₂，發生還原反應，電極反應式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故A正確；
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，故B錯誤；
C．負極電極方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉移，故C錯誤；
D．電路中的電子經負極經外電路流向正極，故D錯誤．
故選A．