阿佛加德羅常數為6?02×1023 mol?1。下列敘述中不正確的是
A．0．1 mol OH-含有6?02×1023 個電子
B．氯化氫氣體的摩爾質量等于6?02×1023個氯化氫分子的質量之和
C．1 mol醋酸的質量與6?02×1023個醋酸分子的質量相等
D．28 g氮氣所含的原子數目為12?04×1023
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
純堿一直以來都是工業生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。
（2）侯氏制堿法的最終產物是（化學式）_______________；其在水溶液中顯著的實質是（離子方程式）：__________________。
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是_________________。
（5）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____________（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是______________（舉一例）。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4（g）+ 4NO（g）= 2N2（g）＋CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3（s）+ 3CH4（g）
2Fe（s）+ 3CO（g）+6H2（g） ΔH>0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3．2g。則該段時間內CO的平均反應速率為________________。
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是____________
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數KA KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些 。
a．H2的逆反應速率
b．CH4的的體積分數
c．混合氣體的平均相對分子質量
d．CO的體積分數
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：__________________________。
②當A中消耗0．05mol氧氣時，B中________________極（填“a”或“b”）增重________________g。
（4）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H2
2NH3，該過程中還原反應的方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2（g）+O2（g）
2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．溫度T下，該反應的平衡常數K=
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg•cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol．下列敘述正確的是
A．溶質的質量分數ω=
B．溶質的物質的量濃度c=
mol/L
C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
往含等物質的量的偏鋁酸鈉溶液與氫氧化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，產生沉淀的量與通入二氧化碳的量關系正確的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的是
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是
A．2．4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0．1NA
B．標準狀況下，11．2L CCl4所含的分子數為0．5NA
C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的數目為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA
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