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（4分）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13則該溫度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的離子積常數K_w=10^-13，則該溫度

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：

因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數K_w=10^-13大于10^-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃

．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=

10：1

；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=

9：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為

或

．
（2）若溫度為25℃時，體積為V_a、pH=a的H₂SO₄溶液與體積為V_b、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知V_a＞V_b，且a=0.5b，則a的取值范圍

＜a＜7

．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則m：n=

10：1

；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=

9：2

；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的K_w=10^-13 mol²?L^-2，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：若所得混合液為中性，則a：b=

10：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則
（1）該溫度（填大于、等于或小于）

25℃．將此溫度下0.01mol?L^-1的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=

；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=

．

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