Question

5．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示：
（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）由圖可判斷：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說明

物質	稀釋中變化	稀釋中n（H+）變化	稀釋中c（H+）減小程度
HA	HA=H++A-不移動	不變	大
HB	HB?H++B- 正向移動	增加	小

．

Answer 1

分析 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋HA溶液PH變化大，稀釋1000倍HA溶液的PH變化為5，HB溶液PH變化小于5，說明HA為強酸，HB為弱酸，
（1）圖象分析可知HB溶液稀釋1000倍溶液PH=3；
（2）pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋HA溶液PH變化大，稀釋1000倍HA溶液的PH變化為5，HB溶液PH變化小于5，說明HA為強酸，HB為弱酸；
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同，稀釋過程中HA為強酸氫離子物質的量不變，氫離子濃度減小，PH增大，稀釋10ⁿ倍，溶液PH增大n個單位，HB溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子物質的量增大，氫離子濃度減小，減小程度小于酸HA．

解答 解：（1）圖象分析可知HB溶液稀釋1000倍溶液PH=3，溶液中c（H⁺）=10^-3 mol/L，
故答案為：10^-3；
（2）室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋HA溶液PH變化大，稀釋1000倍HA溶液的PH變化為5，HB溶液PH變化小于5，說明HA為強酸，HB為弱酸，HA的酸性＞HB的酸性，
故答案為：＞；
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同，稀釋過程中HA為強酸氫離子物質的量不變，氫離子濃度減小，PH增大，稀釋10ⁿ倍，溶液PH增大n個單位，HB溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子物質的量增大，氫離子濃度減小，減小程度小于酸HA，具體如下表：

物質	稀釋中變化	稀釋中n（H+）變化	稀釋中c（H+）減小程度
HA	HA=H++A-不移動	不變	大
HB	HB?H++B- 正向移動	增加	小

故答案為：

物質	稀釋中變化	稀釋中n（H+）變化	稀釋中c（H+）減小程度
HA	HA=H++A-不移動	不變	大
HB	HB?H++B- 正向移動	增加	小

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素、稀釋后溶液PH變化、主要是弱電解質電離程度大小的比較，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．