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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．向50 mL 1 mol·L^－¹明礬溶液中滴入少量0.1 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液
Al³^＋+2SO₄²^－+2Ba²⁺+3OH^－ = Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^－= 3I₂+2H₂O

C．已知還原性Fe²⁺＞Br^－，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：
2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂= Br₂+2Fe³⁺+4C1^－

D．在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃^－= CaCO₃↓+H₂O

解析試題分析：A不正確，氫氧化鋇不足，則反應(yīng)物中OH^－和Ba²^＋的物質(zhì)的量之比應(yīng)該是2︰1；B不正確，不符合電子的得失守恒，應(yīng)該是4H⁺+O₂+4I^－= 2I₂+2H₂O；C正確，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后剩余的氯氣再氧化溴離子；D不正確，還有氫氧化鎂生成，答案選C。
考點：考查離子方程式的正誤判斷
點評：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是

（填元素符號）、第一電離能最小的是

（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是

HCl

（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

①②③

；
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋NaAlO₂溶液的堿性：

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO₂的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為： .

(4) FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。
(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負(fù)）。
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。