Question

實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，請回答下列問題：

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為 g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器有
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解	為加快溶解速度，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線	在進行此操作時應注意的問題是

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L^-1，請說明理由． ．

Answer 1

（1）需氯化鉀的質量為m=0.5L×0.2mol?L^-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g．
故答案為：7.5g；
（2）通常用托盤天平稱量，用藥匙取氯化鉀．
故答案為：托盤天平、藥匙；
（3）為加快氯化鉀溶解可以采取攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施．
故答案為：攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施；
（4）為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流．
故答案為：玻璃棒引流；
（5）定容應注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
故答案為：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
配制操作過程缺少洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鉀的質量減小，所配溶液濃度偏低．
故答案為：低于0.2 mol?L^-1；未洗滌燒杯和玻璃棒．