【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 莽草酸的分子式為C7H12O5
B. 兩種酸均能與溴的CCl4發生加成反應
C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D. 等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同
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【題目】配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶規格以及所稱量的NaCl質量為
A. 500mL；11.7g B. 500mL；23.4g
C. 1000mL；23.4g D. 1000mL；11.7g
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【題目】下列有關實驗的操作不正確的是（ ）
A.分液時，分液漏斗內的上層液體應由上口倒出
B.用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配制0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
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【題目】將銅棒和鋅棒用導線連接后插入稀硫酸溶液中，下列敘述中正確的是( )
A.該裝置能形成原電池，其中鋅是負極
B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極
C.該裝置不能形成原電池
D.以上說法均不正確
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學能轉變為電能
B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極
【答案】D
【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發生反應，電極反應為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
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【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。以A原料衍生出部分化工產品的反應流程如下（部分反應條件已略去）：
已知：①2RCHO+O2
2RCOOH；
②R-CH＝CH-OH烯醇式的結構不能穩定存在。
請回答下列問題：
（1）A的電子式為______。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是______、______。
（3）C和B反應生成D的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________。
（4）E的結構簡式為_________。
（5）結合題意，寫出E可能的同分異構體的結構簡式__________。
（6）F和C反應生成G的化學方程式為_________。
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【題目】已知元素的原子序數，可以推知原子的：①質子數；②核電荷數；③核外電子數；④粒子所帶的電荷數。其中正確的是( )
A.①③B.②③
C.①②③D.②③④
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH為2.3
B. 對于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小體積可使體系顏色變深，此事實能用勒夏特列原理解釋
C. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1＞△H2
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO
、Cl－
B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH
、CO
、SO
C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
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