【題目】
是褐色固體，受熱分解為Pb的
和
價的混合氧化物，價的Pb能氧化濃鹽酸生成
，價的Pb還原成價的Pb；現將
加熱分解得到
，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到，和的物質的量之比為
，則剩余固體的組成及物質的量比是
A.
混合的
、
B.
混合的、PbO
C.
混合的、、PbOD.
混合的、、PbO
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。
(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學方程式是________________。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。
①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是_____。
②25℃，Cl2與H2O、NaOH 的反應如下：
反應Ⅰ | Cl2+H2O |
反應Ⅱ | Cl2+2OH- |
解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。
(3)家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發生的電極反應式為____________。
(4)研究漂白液的穩定性對其生產和保存有實際意義。30℃時，pH=11 的漂白液中NaClO 的質量百分含量隨時間變化如下：
比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關系_____，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，鋁土礦
含有
、FeO、
、
等物質
用硫酸浸。下列說法中錯誤的是
A.向浸出后的溶液加入過量NaOH溶液后存在：
、
、
、
B.向浸出后的溶液加入過量氨水后存在：
、、、
C.向浸出后的溶液通入過量HI后存在：
、
、
、
、
D.若鋁土礦改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是__________(填序號)。
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.二甲苯
和
的結構不同，互為同分異構體
D.苯分子中的12個原子都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫療產品。由電石(CaC2)合成 PVA 的過程如下：
已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2 。
(1)電石制備 A 的化學方程式是_________________。
(2)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是_________________。
(3)PVA 的結構簡式是__________________。
(4)聚乙烯醇肉桂酸酯的結構簡式為
，它是一種感光性高分子樹脂。其單體可由 A 和肉桂酸( 
)合成，該反應的化學方程式是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，其結構簡式如圖所示：
(1)該物質的分子式是___________________。
(2)該物質分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。
(3)1mol 該物質與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 NaOH___________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(2)在催化劑作用下，由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更適合用來制取一氯乙烷，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種常用的工業燃料，乙醇的生產過程可用下圖表示：
已知：
。
(1)粉碎玉米的目的是____________________。
(2)請寫出“發酵”過程中發生反應的化學方程式_________________；發酵產生的CO2的純度可達到99%，可回收利用，請舉出它的兩項用途：________________、_________________。
(3)操作a的名稱是_____________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：
已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產生Fe(OH)3。
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學式），加入時發生反應的離子方程式為__________。
（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為__________。
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用_________溶解，然后________。
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。
已知：室溫時一些物質的Kaq如下表：
化學式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。
加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。
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