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科目：高中化學 來源： 題型：

前幾年俄羅斯科學家宣布用核反應得到了113號和115號兩種新元素，質量數分別是284和288．下列關于這兩種元素原子的說法正確的是（　�。�

A．質子數相等

B．中子數相等

C．電子數相等

D．中子數和核外電子數之差相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．利用反應A：4HCl+O₂

CuO/CuCl

400℃

2Cl₂+2H₂O，可實現氯的循環利用．已知：
Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．

反應A的熱化學方程式是

4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

；
（2）SOCl₂易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是

劇烈反應，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出

，反應的化學方程式為

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區模擬）（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
數值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒間量的關系）．
②當c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時溶液為

NaHD

溶液（填物質的化學式）．

（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是

A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，問是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態-美麗多彩-低碳節能-循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=

115.4 kJ?mol^-1

．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態

否

（填“是”或“否”），其判斷依據是

因為Q_c=c（CO₂）/c（CO）=0.25＜K=0.263

．
（3）目前工業上可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.225 mol/（L?min）

；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

（填符號）．
A．升高溫度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂
D．將H₂O（g）從體系中分離 E．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：4HCl+O₂

CuO/CuCl3

400℃

2Cl₂+2H₂O
（1）已知：i．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．