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下面有關Na₂CO₃ 與NaHCO₃的性質比較中錯誤的是（　　）

A、相同質量時消耗的HCl：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B、相同物質的量時消耗的HCl：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D、熱穩定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉；NaHCO₃和Na₂CO₃與酸發生反應時，分別發生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，結合反應的方程式判斷．

解答： 解：A．NaHCO₃和Na₂CO₃與酸發生反應時，分別發生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
A．依據方程式可知1molNa₂CO₃消耗2molHCl，168g碳酸氫鈉消耗2molHCl，所以相同質量時消耗的HCl：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．依據方程式可知1molNa₂CO₃消耗1molHCl，168g碳酸氫鈉消耗2molHCl，相同物質的量時消耗的HCl：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
C．碳酸氫根離子結合氫離子會生成二氧化碳，反應速率快，碳酸根離子結合氫離子生成碳酸氫根離子，再結合氫離子生成二氧化碳，反應速率慢，故C錯誤；
D．NaHCO₃不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉穩定性強于碳酸氫鈉，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，是基礎性試題的考查，解題關鍵是熟練掌握二者的化學性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）

A、無色溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、強酸性溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

C、含Fe³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、OH^-

D、澄清透明溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法正確的是（　　）

A、b極為電池的負極

B、設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生12N_Aq庫侖的電量

C、電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D、電池正極的電極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵

B、熔融狀態下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C、NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩定結構

D、NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數比是1：2，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Ba（OH）₂溶液逐滴滴入明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，可能發生的離子方程式是（　　）

A、2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

B、A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=A1（0H）₃↓+2BaSO₄↓

C、2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

D、Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+A1（0H）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：
Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃
NaH+H₂O→NaOH+H₂
有關它們的敘述正確的是（　　）

A、離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺

B、與水反應都是氧化還原反應

C、與鹽酸反應都只生成一種鹽

D、兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　　）

A、實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

B、為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1則水電離的熱化學方程式為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=+57.3 kJ?mol^-1

D、生鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e^-=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數之比為

，原子數之比為

，物質的量之比為

，質量之比為

，密度之比為

．
（2）若1g CO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，請回答有關問題．
（1）計算所需KCl的質量需要KCl的質量為

g
（2）稱量KCl固體，稱量過程中主要用到的儀器是

（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是

（4）將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題

（6）你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20 mol/L，請說明理由

．

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