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12.聯苯是一種芳香烴,結構為兩個苯環被一條單鍵連接,其一氯代物和二氯代物種類數分別是(  )
A.3、12B.3、10C.5、12D.5、10

分析 根據分子中等效H原子判斷一氯代物異構體數,分子中由幾種H原子,其一氯代物就有幾種異構體;聯苯()二氯代物可以取代同一苯環上的氫原子,可以取代不同苯環上的氫原子,定其中1個氯原子位置,移動另一氯原子,書寫判斷.

解答 解:聯苯()的分子中含有3中氫原子,其一氯代物有3種;
聯苯()二氯代物,若取代同一苯環上的氫原子,可以發生在如圖所示的取代位置,1、2(與4、5相同)號位置,1、3(與3、5相同)號位置,1、4(與2、5相同)號位置,1、5號位置,2、3(與3、4相同)號位置,2、4號位置,有6種;若取代不同苯環上的氫原子,有如圖所示的6種,故其二氯代物有12種;
故選A.

點評 本題主要考查同分異構體的書寫與判斷,難度中等,注意一氯代物利用等效氫判斷,二元取代采取定一移一法,注意重復、漏寫.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.下列有關實驗敘述正確的是ad(填序號).
a.金屬鈉在空氣中會迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蠟油中
b.稱量NaOH固體時,將NaOH直接放在托盤上的紙上
c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d.濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中,其顏色最終變為白色
e.配制稀硫酸時,先沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸,再向燒杯中緩緩加水.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.常溫下,在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好達到飽和,該溶液密度為1.20g/cm3,求:
(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量;
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規律,某同學設計如下方案:
編號純鋅粉質量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質量
2.0g10.0mL25℃0
2.0g10.0mLt℃0
2.0g10.0mL35℃0.2g
2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是(  )
A.為了選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響,必須控制t=25
B.待測物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時間,時間越長,反應越快
C.根據該方案,還可以探究硫酸濃度對反應速率的影響
D.根據該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.以下關于化學實驗中“先與后”的說法正確的是(  )
①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱
②用排水法收集氣體后,先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時,先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H2還原CuO實驗時,先通H2后加熱CuO,反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗.
A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.0.2mol某烴A 在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol,試回答下列各題.
(1)烴A的分子式為C5H10
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3mol,則有42g烴A參加了反應,燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L.
(3)若烴A在一定條件下能與氯氣發生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑的作用下與H2加成,其加成產物經測定含有3個甲基,烴A可能的結構簡式為CH3C(CH3)═CHCH3、CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH═CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.標出下列反應中電子轉移的方向和數目:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中的氧化劑是MnO2
②如反應中轉移了0.4mol電子,則產生的Cl2在標準狀況下體積為4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系.
(1)若Z、W是兩種酸,X黃綠色氣體,則:X、Y反應的化學方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO;Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O(填化學式).
(2)若X、W是兩種金屬,W的合金用于制造人造骨骼,與人體有很好的融合性,該反應常用于冶煉貴重金屬.則:X在空氣中變暗的化學方程式為4Na+O2=2Na2O.
(3)若X、Y是單質,Z、W均為化合物,W的摩爾質量比Z高71,則:Z的化學式為PCl3.有白煙生成的化學方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.由氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣放出熱量為241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ,則反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=-285.8kJ•mol-1,氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1.若2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體,放出99.6kJ的熱量,寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);△H=-1294.8kJ/mol.

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